Kjemiske egenskaper syrer

Syrer såkalte kompleksforbindelser som består av hydrogenatomer med evne til å bli erstattet av metallatomer, og en syrerest.

Syrer er elektrolytter. Kjemiske egenskaper syrer er definert ved sin sammensetning.

Klassifisere syre på ulike grunnlag:

1. I henhold til det antall hydrogenatomer.

2. Ved nærvær av oksygen.

3. I henhold til graden av dissosiasjon.

I henhold til antall oksygenatomer (dette avhenger av de kjemiske egenskaper syrer) de er delt inn anoksiske (hydrogensulfid, saltsyre og så videre. D.) og den oksygeninneholdende (salpetersyre, svovelsyrling, og kiselsyre t. D.)

I henhold til antallet hydrogenatomer av syren er:

- enverdig, som inneholder et hydrogenatom (saltsyre, salpetersyre);

- toverdig med to hydrogenatomer (svovelsyre, hydrogensulfid);

- tribasisk inneholdende tre hydrogenatom (fosforsyre).

Som tredje trekk av syre er delt inn i svake elektrolytter (fosforsyre, karbonsyre, etc. D.) og sterke elektrolytter (saltsyre, salpetersyre, svovelsyre).

Kjemiske egenskaper syrer

Tilstedeværelsen av hydrogenioner i sure oppløsninger bestemmer deres surt miljø og sur smak. Men du kan ikke prøve dem på tungen som mulig etseskader.

Lakmus metylorange-indikator og skifter farge under påvirkning av syrer.

Sure oppløsninger reagerer med basiske oksyder, noe som resulterer i dannelse av salt og vann.

Syrene som reagerer med metallet til venstre for hydrogen element i rad spennings metaller. Resultatet er et metallsalt og hydrogen.

Syrene reagerer med baser. Reaksjonen gir et salt, og vann. Reaksjonen mellom syre og alkali (base) kalles reaksjon nøytralisering.

Syrene reagerer med saltoppløsninger, når tilstanden av forekomsten, og reaksjonsforløpet til enden av ionebytting, dvs. et bunnfall eller en gass frigjøres.

De kjemiske egenskaper av organiske syrer har sine egne egenskaper.

Egenskaper av fosforsyre

Fosforsyre og dets vandige oppløsninger er mye svakere syrer, slik som salpetersyre og svovelsyre. Denne syren, i hvilken struktur det er tre oksygenatomer. En elektrolytisk dissosiasjon av fosforsyre foregår trinnvis. Typisk syre - fosforsyre, er dens kjemiske egenskaper bestemt sammensetning.

Den oppløsning av fosforsyre, hydrogenfosfat-ioner er til stede i hoved. Ioner som er dannet i det andre trinnet dissosiasjon er betydelig mindre, og fosfationer, på grunn av det tredje stadiet ionisering, nesten fraværende. Ved et første trinn fosforsyre - middels sterk syre. Siden det er tre typer av sure rester i interaksjonen av fosforsyre med alkalisaltene dannes som følger: fosfater, hydrogenfosfater og dihydrogenfosfater.

Fosforsyre kan skilles fra hverandre ved hjelp av syren omsettes med sølvnitrat, i hvilken er dannet et gult bunnfall. Andre fosforsyrer som samvirker med sølvnitrat for å danne et hvitt bunnfall. Ortofosforsyre ved oppvarming og danner vann spalter pyrofosforsyre.

Kjemiske egenskaper av saltsyre

Saltsyre er en sterk enbasisk syre med den typiske egenskaper syrer. Fargeløs, lett rykende flytende løsning av hydrogenklorid i vann. Salter av saltsyre, blir kalt "klorid".

Saltsyre kan fremstilles ved å omsette oppløsninger av natriumklorid og svovelsyre, og saltsyre oppløst i vann. Saltsyre reagerer med en base, for derved å danne et salt og vann. Ved omsetning med alkali for å nøytralisere reaksjonen skjer. Du kan bekrefte denne indikatoren. dets fargeendringer, noe som antyder en nøytral løsning.

Omsetningen av saltsyre og sølvnitrat fører til dannelse av uoppløselige salter - sølvklorid som utfelles.

Saltsyre reagerer med aktive metaller. Dersom satt inn i oppløsningen, sink begynner aktiv dannelse og frigjøring av hydrogen.

Saltsyre er en typisk syre, reagerer med baser, metaller og salter.