Kloroform - hva er det? Fremstilling og anvendelse virkning av kloroform

Oppdagelsen av mange kjemikalier er ikke tilsiktet og utilsiktet, under syntese, eller studier av egenskapene til et stoff. Men mange av de tilfeldigvis oppdaget stoffet blir svært viktig, de brukes ikke bare i kjemi, men også medisin, industri og andre felt. Like før de stoffer og tilhørende kloroform, som vil bli nærmere omtalt.

navn

Navnet på stoffet har flere varianter. Faktisk er, i likhet med alle organiske forbindelser, adlyder den lover vanlige nomenklatur-trivialnavn molekyler og tittel, basert på sammensetningen av molekylet.

Derfor er kloroform det finnes flere versjoner av navnet:

• karbon-klorid;
• kloroform;
• triklormetan.

Kloroform: hva er det? Du kan fortelle fra tittelforbindelsen, og kan vurdere den geometriske strukturen til et molekyl.

molekyl~~POS=TRUNC strukturen~~POS=HEADCOMP

kloroform Molekylet består av tre kloratomer og et hydrogenatom, hvert atom er forbundet med en sentral karbon. I hovedsak, triklormetan molekyl - et radikal substitusjon produkt av hydrogenatomer med kloratomer i molekylet metan når de utsettes for visse betingelser.

I dette tilfellet, alle av den C-CL fullstendig like, sterkt polar. C-H-bindinger i forhold til andre bindinger som forekommer i molekylet blir enda mer polarisasjon blir svært sårbar. Derfor, i den videre behandling av molekylet P-H-bindingen er lett å rive opp og hydrogen er erstattet av andre atomer (for eksempel klor, også, med dannelse av karbontetraklorid).

Vurdere hvordan ser kloroform. Formelen er: CHCl _3. Strukturformelen av følgende form:

Begge strukturene representerer en kjemisk substans som bærer kloroform. Formelen viser at molekylet er stabil, og for å reagere strenge betingelser må anvendes.

fysiske egenskaper

Fysikalske egenskaper kan karakteriseres som følger: triklormetan:

1. Under normale betingelser (romtemperatur, normalt atmosfæretrykk på 100 kPa, fuktighet ikke høyere enn 80%) av stoffet er sterkt luktende væske som har ingen farge. Lukten av kloroform skarp nok tung, konvoluttering, som lukten av eter. Smaken av søte ting, men du kan ikke prøve det, fordi det er ekstremt giftig.
2. Den vannuoppløselige, i stand til å oppløse bare i de forskjellige typer av organiske løsningsmidler. Siden vann kan også danne en lav-konsentrasjon (0,23%) oppløsning.
3. Kokepunktet for denne forbindelse er lavere enn den for vann er omtrent 62 ⁰ C.
4. Smeltepunkt kraftig negativ, -63,5 ⁰ C.
5. Kloroform tetthet større enn tettheten av vann og beløper seg til 1,483 g / ^cm3.
6. Sterkt markert toksiske natur av stoffet på effekter på organismen, refererer til en gruppe av narkotiske forbindelser.

Når det oppløses i vann trehloristy karbon kan danne azeotrope blandinger. I denne kloroformoppløsning er 97,5%, og bare 2,5% vann. Kokepunktet for løsningen blir redusert sammenlignet med den for ren triklormetan og er 52 ⁰ C.

kjemiske egenskaper

Som alle klorerte metan, kloroform viser ingen reaktivitet. Derfor er det lite reaksjon, typisk for ham. For eksempel, behandling av klormolekyler i løpet av prosessen for fremstilling av derivater av metan klorering. Til denne væske føres, kloroform, forekommer reaksjoner i henhold til typen av radikalmekanisme krever ultrafiolett stråling som en forutsetning og lys kvanter.

_CHCI3 + CL = ₂ CCL ₄ + HCL

I henhold til reaksjonsligningen viser at produktet er fullstendig klorert metan - karbontetraklorid. Slike reaksjoner er en måte å skaffe karbontetraklorid i industrien.

Også kjemiske egenskaper omfatter azeotrop blanding med vann, som er i stand til å gi kloroform. Hva er det? Det vil si at en slik løsning ved kokekomponentene ikke gjennomgår noen endringer. Ved å koke denne blanding ikke kan deles inn i fraksjoner.

En annen type reaksjoner, som kan gå inn kloroform er substitusjon av halogenatomer andre atomer eller funksjonelle grupper. For eksempel, ved omsetning med vandig natriumhydroksyd , danner det natriumacetat:

kloroform + NaOH (aq) = Natriumacetat + Natriumklorid + vann

Videre er praktisk talt betydnings reaksjon omsetning av kloroform med ammoniakk og kaliumhydroksid (konsentrert oppløsning) som et resultat av en slik interaksjon, et cyanid.

Kloroform + ammoniakk + kaliumhydroksid = KCN + kaliumklorid + vann

lagring kloroform

I lys triklormetan spaltes med dannelse av skadelige, giftige produkter:

Kloroform fosgen = + Saltsyre + klor + molekylært carbondioxyd

Derfor bør betingelsene for lagring av kloroform være spesielt - ampuller med mørkt glass med en stram stoppered. Flaske selv bør lagres borte fra sollys.

mottak

Fremstilling av kloroform ble utført på flere måter.

1. En flertrinnsprosess klorering av metan som oppstår ved en radikal mekanisme under påvirkning av ultrafiolett lys og varme. I dette tilfelle er resultatet ikke bare kloroform, men de andre tre produkter: klormetan, diklormetan og karbontetraklorid. Reaksjonen er som følger:

_CH4 + CL ₃ = _CH2 CL + HCL - klormetan og hydrogenklorid dannet

CL + _CH3 = _CH2 CL CL _{2 2} + HCL - diklormetan og hydrogenklorid dannet

CH _{2Cl 2} + CL = _{2 CHCI3} + HCL - dannet triklormetan (kloroform), og hydrogenklorid

_CHCI3 + CL = ₂ CCL ₄ + HCL - former karbontetraklorid og hydrogenklorid

På denne måte syntesen triklormetan industrien.

2. Vekselvirkningen mellom blekepulver og etylalkohol. Denne laboratoriemetode.

3. Fremstilling av elektrolytisk kloroform (elektrisk strøm) til alkalimetallklorider i atmosfæren aceton eller etylalkohol. Også en laboratoriemetode for fremstilling av triklormetan.

rengjøring

Etter kloroform mottas, må den rengjøres. Tross alt, hvis det brukes til medisinske formål, innhold av urenheter i det er rett og slett uakseptabelt. Hvis målet program spesifikasjoner, bør innholdet av fremmedstoffer være begrenset.

Det kan være forskjellige urenheter som omfatter kloroform. Hva er det? Hva er de?

• Etylalkohol.
• Hydrogenklorid.
• Fosgen.
• Klor.

Det er to hovedmåter å rense disse urenheter fra kloroform:

• rikelig skylling med vann etterfulgt av tørking (tillate å fullstendig kvitte seg med etanol);
• triklormetan vasket med sterk syre og deretter med en sterk alkali, etterfulgt av vann. Etterfølgende behandling blir tørket ved anvendelse av et dehydreringsmiddel - kalsiumklorid. Materialet blir deretter underkastet fraksjonert destillasjon på en kolonne.

History of oppdagelse

Siden da er kjent for kloroform? Hva er det og hva er det brukt før? Prøv å forstå.

Den første omtale av dette stoffet gjelder for 1831. Det var da en kjemiker fra Guthrie Harbor ble mottatt triklormetan. Men hensikten med det var ikke stoffet, det var den beste biprodukt. Kjemikeren også søkt løsemidler for gummi, eksperimenterte og tilfeldigvis fikk kloroform.

I det samme år, og et år senere ytterligere to forskere uavhengig oppnådd ved eksperimenter denne substans. Det Yustas Libih (som gjorde en stor innsats for utviklingen av kjemi) og Eugen Subereyn. Deres oppgave var å finne en bedøvelse, og de fant det. Men vi fant ut om denne effekten av kloroform og begynte å bruke det senere, bare med 1840-tallet.

Strukturformelen og interaksjonen av atomer i molekylet for å lære og styrer konstruere kjemiker Dumas i 1834 år. Han foreslo og sikret kloroform sitt navn, som ble gitt til ære for maur. I latinske maur utpreget formiata, som inneholdes i disse insektene maursyre er i stand til å danne fra kloroform. På bakgrunn av dette, og for å identifisere sitt navn.

Den biologiske effekt på menneske

Det rettferdiggjør bruken som en bedøvelse kloroform. Effekt på mennesker er svært spesifikke, som dekker flere store organsystemer.

Graden av påvirkning avhenger av faktorer som:

• Konsentrasjonen inhalert substans;
• behandlingens varighet;
• måte å komme inn.

Når det kommer til ren, medisinsk kloroform, da bruken er strengt doseres nøyaktig og lokalt. Derfor mulige kontraindikasjoner implementert bare noen få. Hvis vi snakker om kloroform å fordampe i luften og inhalert en del av hans person, handlingen her er mye mer alvorlig og ødeleggende.

Således kan inhalering av triklormetan i løpet av 10 minutter forekommer i luftveiene ødem, pulmonar spasmer, hoste, sår hals. Hvis effekten ikke stoppe forgiftning skjer umiddelbart. Det vil bli truffet av nervesystemet (og hode og ryggmarg), eventuelt fatale.

Også skadelig virkning på leveren, nyrer og fordøyelsesorganer har kloroform. Den effekten er spesielt skadelig hvis tatt i løsningen. Observert etter organismens reaksjon på mottakelsen av kloroform:

• svimmelhet;
• oppkast og kvalme;
• vedvarende hodepine;
• sentralnervesystemet og som et resultat, tretthet;
• feber,
• allergiske utslett, hud rødhet.

Forskning og eksperimenter på ulike dyr har vist følgende resultater:

1. Langvarig bruk av kloroform i en væske fører til avbrudd av svangerskapet, flere patologi og mutagenese av fremtidige generasjoner.
2. Når den atmosfæriske levetiden av kloroform dyrene ble trykket ned, svak og varigheten av deres levetid er betydelig redusert.
3. På grunnlag av forsøk med mus, ble det konkludert karsinogenisitet triklormetan.

Disse resultatene ble oppnådd apotek og leger i studiet av effekter på levende organismer kloroform.

Brukt i medisin

Den første omtale av medisinske anvendelser av stoffet er forankret i år 1847. Det var da en forsker, en lege, en kjemiker Holmes Coote først foreslått bruk av kloroform som bedøvelse. Effekt på mennesker det hadde på driftsperioden er positive - full stans av bevissthet, fravær av følelser.

Men senere, når pasienten kom til bevissthet, det ble avslørt at han ikke stopper kvalme, oppkast. Deretter allerede er etablert mer nøyaktige regler for påføring av substansen å unngå slike konsekvenser.

En svært viktig rolle i innledningen til medisin kloroform spilt engelsk fødselslege Dzheyms Simpson. Det var han som viste den positive effekten av forbindelsen og under fødselen.

Men det var flere nye, trygge og moderne metoder for anestesi enn kloroform over tid. Bruken i medisin er nesten forsvunnet. I dag brukes det i form av:

• komponent salve for ekstern applikasjon;
• som en forlengelse av bedøvelsesmiddel i kombinasjon med andre stoffer, og bare ved meget lave konsentrasjoner;
• som dråper lindrende kvalme og oppkast.

Industrial Applications

Industrien har også anvendes kloroform. Dens søknad angår forskjellige kjemiske synteser, hvor det spiller rollen som løsningsmiddel avfettingsmiddel, primær eller sekundær komponent for viktige stoffer som brukes i alle områder av menneskelig aktivitet.