Salt. Ammoniumbikarbonat

Hva er salt?

En klasse av kjemiske forbindelser som inneholder en metallkation eller en ammoniumkation koblet til et anion i form av en sur rest har de vanlige navn-salter. De er delt inn i normal (eller medium), sur, grunnleggende, dobbelt, hydrat (krystallinsk hydrater), kompleks.

Normale (eller medium) salter er karakterisert ved en fullstendig erstatning av hydrogenkasjoner i syre molekylet med en metall- eller ammoniumkation, for eksempel: natriumsulfat Na2SO4 eller kalsiumkarbonat CaCO3.

Hvis hydrogenkatjoner er delvis substituert i syremolekylet, blir slike salter kalt sure, for eksempel ammoniumhydrogenkarbonat NH4HCO3 eller natriumhydrogenkarbonat NaHC03.

Hvis en fullstendig og delvis substitusjon av hydroksylgruppen for syreesten oppstod i basismolekylet, blir de dannede salter kalt grunnleggende, for eksempel kobberdihydroxoksykarbonat (CuOH) 2C03.

I formelen av doble salter er det to forskjellige kationer, for eksempel aluminium og kalium i alun-alkali alum KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

Formelen av blandede salter inneholder to forskjellige anioner, for eksempel klorkalk CaCl (OCl).

Sammensetningen av hydratsaltmolekylene innbefatter krystalliseringsvann, for eksempel kobbersulfat (blå) CuSO4 • 5 H20.

Molekyler av komplekse salter består av en kompleks kation eller kompleks anion, for eksempel tetraammintsink (II) klorid [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Hvordan dannes navnene på salter?

Det er to ord i navnene på salter. Den første er navnet på anionen, som står i det nominative tilfellet. Det andre ordet (i det genitive tilfellet) er avledet fra kationens navn. For eksempel: natriumsulfat Na2S04, jern (II) sulfat FeSO4, jern (III) sulfat Fe2 (SO4) 3, kalsiumkarbonat CaCO3, kobberklorid CuCl2. I navnet på syre salter, før navnet på anionen, blir prefikset "hydro" eller prefikset "bi-" skrevet, dersom en usubstituert hydrogenkation forblir i molekylet. Hvis det er to slike hydrogenkasjoner, er prefikset "dihydro" skrevet før navnet på anionen. Eksempler: Bikarbonat (eller bikarbonat) av natrium NaHCO3 (dette saltet kalles også bakervarer), natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4.

Ammoniumbikarbonat. formel

Formelen av det sure saltet av karbonsyre NH4HCO3, hvori kationen er ammonium, innbefatter også HCO3-anionen, dannet ved delvis utskifting av hydrogenkationer i molekylet av denne syren med en positivt ladet ammoniumion. Dvs., molekylet i dette sure saltet består av en ammoniumkation NH4 + bundet til en anion som har navnet HCO3-. Bruttoformelen for Hill-systemet er skrevet som: CH5NO3. Molekylvekten av stoffet er 79,06 a. E. M.

egenskaper

Ammoniumbikarbonat er en uorganisk forbindelse, i utseende er det fargeløse krystaller med et rhombisk gitter. Tettheten er 1,586 g / cm3 (ved 20 ° C). Damptrykk øker: fra 59 mm. Hg. Art. (Ved 25,4 ° C) til 278 mm. Hg. Art. (Ved 45 ° C).

Ammoniumbikarbonat oppløses ikke i etylalkohol og aceton. Den oppløses lett i vann: med økende temperatur øker oppløsningen av syre saltet fra 11,9 g / 100 g (ved 0 ° C) til 36,6 g / 100 g (ved 40 ° C).

Ammoniumbikarbonat dekomponerer med utslipp av CO2 allerede ved 20 ° C. Ved en temperatur på 36-70 ° C dekomponerer saltet i vandige oppløsninger. Som et resultat frigjøres ammoniakk, vann og karbondioksid dannes: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

På grunn av hydrolysen har den vandige oppløsningen en svakt alkalisk reaksjon. Når en konsentrert ammoniakkoppløsning tilsettes, dannes et normalt salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Under virkningen av syrer og alkalier blir syresaltet ødelagt i henhold til reaksjonsligningene: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H20 + H20.

Ammoniumbikarbonat. mottak

Som alle hydrokarbonater kan det sure ammoniumsaltet oppnås som følge av lang overføring av karbondioksid gjennom en oppløsning av gjennomsnittlig ammoniumsalt: (NH4) 2CO3 + CO2 + H20 → 2NH4HCO3.

Når middelsaltet er litt oppvarmet (30 ° C), oppstår termisk nedbrytning til syre og ammoniakk: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Hvis vann oppløser karbondioksid og ammoniakk, er det også mulig å oppnå et surt ammoniumsalt: NH3 + CO2 + H20 → NH4HCO3.

søknad

Ammoniumbikarbonat er mye brukt i næringsmiddelindustrien: den spiller rollen som et kjemisk bakepulver til produksjon av konfekt og melprodukter. Det er kjent at natriumbikarbonat NaHCO3 også brukes til å heve blyfri deig. Men bruken er mindre effektiv, siden spenning eller bløting strammes til baking fører til raskere fjerning av karbondioksidet dannet som et resultat av reaksjonen med syren, og deigen i dette tilfellet vil ikke være frodig og lett.

Ammoniumbikarbonat brukes til å kle på skinn og når man smider tekstilstoffer: Under fjerning av løs fargestoff (eller stripping) brukes en blanding av ammoniumsalter, inkludert ammoniumbikarbonat.

Stoffet brukes i landbruket som konserveringsmiddel av fôr (nedbrytningsprosesser går sakte og derved øker sikkerheten), samt gjødsel til poteter, fôr og grønnsaksavlinger. Egenskapene er vant til å redusere eller stoppe prosesser med nitrifisering av jord.

Ammoniumbikarbonat brukes i uranmining, metallurgisk industri, samt i medisin (i produksjon av vitaminer). I organisk syntese tjener det som et råmateriale for produksjon av kjemiske reagenser, for eksempel ammoniumsalter.