Slik finner du valens

Ordet "valens" latinske språket ( «Valens») er oversatt som "å ha styrken." For første gang er det nevnt i begynnelsen av 15-tallet, men dens verdi ( "narkotika" eller "pakke") hadde ingenting å gjøre med en moderne tolkning. Grunnleggeren av denne oppfatningen av valens er en kjent engelsk kjemiker E. Frankland. Han i 1852 publiserte en artikkel der ble tolket alle teorier og forutsetninger som fantes på den tiden. Det var Eduardom Franklendom introduserte begrepet "bindekraft", som ble grunnlaget for læren om valens, men svaret på spørsmålet "Hvordan finne en valens?" På den tiden hadde ennå ikke blitt formulert.

Videre rolle i utviklingen av teorien ble spilt av Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). I 1866, F. A. Kekule i hans lærebok nevnte stereokjemiske modell kjemiske molekyler med karbonatomet tetraedrisk konfigurasjon i form av tegninger, som ble tydelig hvordan man skal bestemme valens, for eksempel karbon.

Fundamentals of moderne teori for kjemisk binding er kvantemekanisk ytelse, hvilket viser at den totale elektronparet som dannes ved interaksjon av to atomer. Atomer med uparede elektroner med parallelle spinn, frastøte og antiparallelle stand til å danne et felles elektronpar. Den kjemiske binding som dannes mellom to atomer som de nærmer seg, er delvis dekket med elektronskyer. Som et resultat av dette mellom de to kjerner er dannet tetthet av elektrisk ladning, som er tiltrukket av de positivt ladede kjernen og dannet molekyl. En slik fremstilling av om mekanismen for interaksjon med forskjellige atomer ligger til grunn for den kjemiske binding teori metode eller en valensbinding. Så etter alt, hvordan å bestemme valens? Det er nødvendig å bestemme antall bindinger som et atom kan danne. Ellers kan du si at du trenger å finne nummeret av valenselektroner.

Hvis vi bruker den periodiske tabellen, er det lett å forstå hvordan man skal bestemme valensen av elementet i henhold til antallet av elektroner i det ytre skallet til et atom. De kalles valens. Alle elementene i hver gruppe (ordnet i kolonner) i de ytre skallene har samme antall elektroner. I den første gruppen av elementer (H, Li, Na, K og andre) har en valenselektron. Den andre (Be, Mg, Ca, Sr, og så videre) - to. En tredje (B, Al, Ga, etc.) - for tre. I den fjerde (C, Si, Ge, etc.) - fire valenselektroner. I den femte gruppe elementet (N, P, As, etc.) ved fem valenselektroner. Du kan fortsette videre, fordi det er åpenbart at antallet av elektroner i det ytre skallet av elektronskyen vil være lik det periodiske system gruppenummer. Dette har imidlertid for de første tre grupper av syv perioder og deres odde og like rader (punktum arrangert i rekker og rader i tabellen). Siden den fjerde perioden, og den fjerde gruppe (f.eks, Ti, Zr, Hf, Ku) sideelementene i undergrupper som er i liketallsrader er i det ytre skall av antall elektroner, annet enn gruppenummeret.

Begrepet "valens" hele denne tiden har gjennomgått vesentlige endringer. Det er i dag ingen standardisert eller dens vitenskapelige tolkning. Derfor er muligheten til å svare på spørsmålet "Hvordan bestemme valens?" Vanligvis brukt for metodiske formål. Valence antas evne atomer inngå reaksjon med molekylet for å danne kjemiske bindinger kalles kovalent. Derfor valens kan uttrykkes bare ved et heltall.

For eksempel, hvordan man skal bestemme valensen til svovelatomet i forbindelser slik som hydrogensulfid, eller svovelsyre. For et molekyl hvor et svovelatom er bundet til to hydrogenatomer, valensen av svovelet vil til hydrogen være lik to. I et molekyl av svovelsyre dets valens av oksygen er seks. Og i virkeligheten, i begge tilfeller valensen tallmessig stemmer overens med den absolutte verdien av graden av oksydasjon av svovelatomet i disse molekylene. Som H2S molekyl sin oksydasjonsgrad vil -2 (fordi elektrontettheten i formasjonen blir forskjøvet på grunn av den svovelatom, som er mere elektro). I molekylet av H2SO4 oksydasjon antall svovelatomer er lik seks (fordi elektrontettheten er forskjøvet til en mer elektronegative oksygenatom).