Natriumkarbonat, natriumhydrogenkarbonat - mest interessante

Kjemi - interessant vitenskap som forklarer det meste av det som skjer rundt oss prosesser og fenomener. Dessuten er disse fenomener ikke begrenset til bare å oppløse sukker i en kopp te eller hydrolysemidler, som ofte danner grunnlaget for en gitt industriell prosess, men også så komplisert som etableringen av organisk materiale uten levende organisme. Med andre ord, kjemi - vitenskapen om livet i form av mest forekommende fenomener rundt oss. Kjemi kan fortelle alt om syrer, baser, salter og alkalier. På en av de siste vil bli nærmere omtalt - natriumkarbonat. La oss se på alt relatert til natriumkarbonat fra den kjemiske formelen og ender bruk i industri og liv.

Således, natriumkarbonat, hvis formel er skrevet som følger: Na2CO3, - er et salt av karbonsyre, som også kalles natriumsaltet av karbonsyre, eller sodaaske. Dette materialet fremkommer som en enkel hvitt pulver som består av fine korn, som ikke har noen lukt og ubehagelig smak i tilstrekkelig grad. Det kan føre til alvorlig forgiftning og sår i mage-tarmkanalen, hvis du faller inn i kroppen i store mengder. Den strukturelle formel er som følger: to ett par av elektroner av natriumatom bundet til oksygenatomene (per natriumatom har en oksygen), oksygenatomer forbundet ved enkeltbindinger til et karbonatom, og karbon, i en samme tur, koblet til fire (to par) elektroner til et oksygenatom. Således ser vi de følgende interessant bildenatriumatomene blir positive ioner av en ladning, oksygenatomer og som har en negativ ladning på -2, og karbon, som sender fire elektronet har en ladning på +4. Således, natriumkarbonat, eller rettere sagt, har sitt molekyl polaritet på enkelte steder.

Dessuten er det et litt annet salt: natriumhydrogenkarbonat, NaHCO3 med den kjemiske formel, som også kan føre til forgiftning hvis blir på innsiden av kroppen. Natriumhydrogenkarbonat reagerer med mer aktiv enn natrium, metaller, karakterisert ved at natrium vosstanavlyavaetsya. Selv dette salt omsettes med et alkalimetall av mer aktiv og vil gjenopprette natrium. Hvis imidlertid den hydrolyse av saltet, bør det bemerkes at natriumhydroksyd - et sterkt alkali, og karbonsyre er heller svakt i naturen, så først og fremst for å gi basen, og in vitro vil alkalisk miljø, for å innse at man også kan bruke fenol-Phthalein (fargende oppløsning salt Crimson).

Når vi snakker om natriumkarbonat, gjør de kjemiske egenskapene som ikke skiller seg fra de kjemiske egenskapene til hydrogen, kan det legges merke til at dersom en smelte og å utføre elektrolyse av saltløsningen, den "oppførsel" dem vil være helt identiske. La oss se.

Elektrolyse av natriumkarbonat smelter ende som er markert karbonation og to mol natrium. Hvis imidlertid hydrolysen av saltoppløsning, det vil resultere i bildet: hydrogenet utvinnes ved anoden, katoden - svinger hydroksygruppen til slutt ut som forblir karbonat-anionet og to mol natrium.

Det er også mulig, og det bør bemerkes at natriumkarbonat reagerer med stoffer som for eksempel en sterk syre, for eksempel salpetersyre, saltsyre eller svovelsyre. Det er substituert, det vil si gjenkarbonsyre, som deretter dekomponeres til vann og karbondioksid, eller karbondioksid, og det oppnådde salt av syren, som ble tilsatt til natriumkarbonat.

Omtrent det samme bildet oppnås ved å tilsette et oppløselig (og ingen andre, ellers vil reaksjonen ikke gå!) Salt er en sterk syre, men reaksjonsproduktene har for å få gass, sediment eller vann.